Verified answer

Ответ:

0,56% HNO3

Объяснение:

Запишем уравнения реакций.

Al2O3 + K2CO3 --->2KAlO2 + CO2 - при сплавлении.

Количество вещества оксида алюминия равно 10,2:102 = 0,1 моль (в этой реакции выделилось 0,1*44 = 4,4 грамма углекислого газа)

количество вещества карбоната калия равно 25:138 = 0,18 моль, следовательно, плав содержит, помимо дигидроксоалюмината калия, 0,18 - 0,1 = 0,08 моль карбоната калия, которые тоже вступают в реакцию с азотной кислотой по уравнению:

K2CO3 + 2HNO3 ---> 2KNO3 + CO2 + H2O.

При этом расходуется 0,08*2 = 0,16 моль азотной кислоты и выделяется 0,08*44 = 3,52 грамма углекислого газа.

В реакции KAlO2 + 4HNO3 ---> KNO3 + Al(NO3)3 + 2H2O расходуется 0,1*2*4 = 0,8 моль азотной кислоты.

Общий расход азотной кислоты равен 0,8 + 0,16 = 0,96 моль.

По условию задачи, в растворе содержалось 400*1,05*0,15/63 = 1 моль азотной кислоты. Таким образом, в конечном растворе содержится 1 - 0,96 = 0,04 моль, или 0,04*63 = 2,52 грамма HNO3.

Масса полученного раствора равна:

25 + 10,2 - 4,4 (масса СО2, выделившегося при сплавлении) + 400*1,05 - 3,52 (масса СО2, выделившегося при растворении карбоната калия) = 447,28 грамма.

Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составит 2,52:447,28 = 0,0056, или 0,56%.