Помогите решить задачу!!!С подробным объяснением!Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если исходные концентрации веществ равны [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4, а константа равновесия при этом равна единице.
Answers & Comments
C₀(CO) = 0.1
C₀(H₂O) = 0.4
Мы не знаем, какое кол-во вещества из исходной концентрации было затрачено на реакцию, поэтому обозначем его X и записываем реакцию:
CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂
Считая по X моль узнаем из реакции, что концентрации равновесия CO2 и H2 соотв. X и X
Снова записываем оставшиеся концентрации веществ и образовавщиеся в течении реакции:
C(CO) = 0.1-X
C(H₂O) = 0.4-X
C(CO₂) = X
C(H₂) = X
Пишем формулу константы равновесия для реакции типа
A + B ⇄ D+C
K=[D]•[C]/[A]•[B]
(Константа равна соотношению произведeния концентраций конечных веществ и произведения концентраций начальных веществ)
Подставляем наши конечные результаты в формулу и решаем:
1=(X•X)/(0.1-X)•(0.4-X)
1=X²/0.04-0.1X-0.4X+X²
0.04-0.1X-0.4X+X²=X²
X=0.08
Равновесные концентрации всех веществ равны 0.08