Помогите решить задачу,срочно! Определите Массу железа,которую можно получить из красного Железняка Fe2O3 массой 1,6 кг если выход железа составляет 70% от теоритически возможного!
Answers & Comments
Lelya6Lelya
2Fe2O3 = 4Fe + 3O2 w выхода(Fe) = n практич(Fe)/ n теоретич(Fe) n (Fe2O3) = m (Fe2O3) / M(Fe2O3) = 1600г / 160г/моль = 10моль По уравнению реакции: На 2 моль Fe2O3 приходится 4 моль Fe На 10 моль Fe2O3 приходится Xмоль Fe Отсюда X=20моль, т.е. n теоретич(Fe)=20моль n практич(Fe) = w выхода(Fe) * n теоретич (Fe) = 20моль * 0,7 = 14моль m практич (Fe) = n практич (Fe) * M(Fe) = 14моль * 56г/моль = 784г Ответ: m(Fe)=784г
Answers & Comments
w выхода(Fe) = n практич(Fe)/ n теоретич(Fe)
n (Fe2O3) = m (Fe2O3) / M(Fe2O3) = 1600г / 160г/моль = 10моль
По уравнению реакции:
На 2 моль Fe2O3 приходится 4 моль Fe
На 10 моль Fe2O3 приходится Xмоль Fe
Отсюда X=20моль, т.е. n теоретич(Fe)=20моль
n практич(Fe) = w выхода(Fe) * n теоретич (Fe) = 20моль * 0,7 = 14моль
m практич (Fe) = n практич (Fe) * M(Fe) = 14моль * 56г/моль = 784г
Ответ: m(Fe)=784г