Т.к. в данном вопросе речь идёт о получение металлов электролитическим способом, то нас будут интересовать процессы, идущие на катоде. Процессы на катоде не зависят от материла катода, а зависят от положения металла ряду напряжений. В первую очередь на катоде восстанавливаются малоактивные металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, то есть медь(Cu), ртуть(Hg), серебро(Ag), платина(Pt) и золото(Au). В этом случае на катоде восстанавливается только металл. Общая схема процесса: где n+ - степень окисления металла n e - количество электронов.
Далее идут катионы металлов средней активности, то есть стоящие в ряду напряжений между алюминием и водородом, не включая алюминий. В этом случае на аноде будут восстанавливаться одновременно катионы металла и водород. Общая схема процесса:
И наконец, катионы активных металлов от лития до алюминия включительно. При электролизе их водных растворов на катоде восстанавливается только водород. Общая схема процесса:
Таким образом, активные металлы (от лития до алюминия включительно) получают при электролизе расплавов их солей. Все остальные, как правило, при электролизе растворов их солей. Своя особенность есть у алюминия. Его получают пропуская ток через раствор его оксида в расплавленном криолите.
Antaresa
Вот ответа на этот вопрос не знаю, когда нам объясняли эту тему, то в подробности особо не вдавались. Возможно, просто потому что хлориды встречаются в природе чаще, чем нитраты. Но это лично моё предположение.
НикоБелик
Я ща фильм 2012 смотрел. Он про конец света)
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:А - 2
Б - 1
В - 1
Г - 2
Т.к. в данном вопросе речь идёт о получение металлов электролитическим способом, то нас будут интересовать процессы, идущие на катоде.
Процессы на катоде не зависят от материла катода, а зависят от положения металла ряду напряжений.
В первую очередь на катоде восстанавливаются малоактивные металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, то есть медь(Cu), ртуть(Hg), серебро(Ag), платина(Pt) и золото(Au). В этом случае на катоде восстанавливается только металл.
Общая схема процесса:
где n+ - степень окисления металла
n e - количество электронов.
Далее идут катионы металлов средней активности, то есть стоящие в ряду напряжений между алюминием и водородом, не включая алюминий. В этом случае на аноде будут восстанавливаться одновременно катионы металла и водород.
Общая схема процесса:
И наконец, катионы активных металлов от лития до алюминия включительно. При электролизе их водных растворов на катоде восстанавливается только водород.
Общая схема процесса:
Таким образом, активные металлы (от лития до алюминия включительно) получают при электролизе расплавов их солей. Все остальные, как правило, при электролизе растворов их солей. Своя особенность есть у алюминия. Его получают пропуская ток через раствор его оксида в расплавленном криолите.
Возможно, просто потому что хлориды встречаются в природе чаще, чем нитраты. Но это лично моё предположение.