Помогите решить.
какой объем co2 образуется при сгорании 40г C2H2 содержащего 10% примесей
уравнять ОВР Hg+HNO3=Hg(NO3)2 + NO + H2O
какой объем co2 образуется при сгорании 40г C2H2 содержащего 10% примесей
уравнять ОВР Hg+HNO3=Hg(NO3)2 + NO + H2O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
3/Hg(0)-2e=Hg(+2)/востановитель
2/N(+5)+3e=N(+2)/ окислитель
Задача:
Сначала найдем массу чистого этина(ацетилена ):
W чистого=100-10=90%
mвещества=m смеси *w чистого/100= 40*90/100=36 г
Находим количество вещества этина(ацетилена):
M(C2H2)=12*2+1*2=24+2=26 г/моль
n(C2H2)=m/M=36/26=1,384 моль
Запишем уравнение реакции : 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
Составляем пропорцию по уравнению реакции :
1,384 моль/2 моль=x/4 моль. Где x n(CO2)
X=2*1,384=2,768 моль
Теперь найдем объем CO2:
V(CO2)=n*Vm=62,03 л
Ответ:62,03 л
Удачного дня.
спасибо за задачу.