Помогите с чем можете !!!
1)К раствору хлорида железа II добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,7 г. Определите массу исходной соли 2)К раствору карбоната натрия массой 380г и массовой долей 7% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа. 3)К 139 г раствора с массовой долей сульфата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. 4) Определите массу йода необходимую для получения 450 г иодида алюминия.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1)m(Fe(OH)2)=4,7г
n(Fe(OH)2)=4,7:90=0,052моль
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCI
n(NaCl)=0.052моль
m(NaCl)=0.052*40=2.08г
2)n(Na2CO3)=380*0.07:106=
=0.251моль
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+СО2↑
n(co2)=0.251моль
V(Co2)=0.251*22.4=5,621 дм3
4)All3→Al+3l
450 г. -x г.
408г\моль-3*127г\моль
x=450*(3*127):408=420.2г
m(l)=420.2г