Помогите с химией! Можно только ответы: (пишите слитно цифрами, например 24)

1) В ряду химических элементов Ge → Si → C

1.увеличивается радиус атома

2.усиливаются неметаллические свойства

3.ослабевает основный характер их высших оксидов

4.возрастает значение высшей валентности

5.увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

2)В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1.N → C → O
2.Te → Se → S
3.Mg → Al → S
4.N → P → As
5.Si → В → Be

3)В ряду химических элементов Si → Ge → Sn

1.увеличивается число электронных слоёв в атомах

2.усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

3.уменьшается значение электроотрицательности

4.усиливается кислотный характер их высших оксидов

5.увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

4)Щёлочноземельные металлы характеризуют следующие признаки:

1.строение внешнего электронного слоя соответствует формуле ns²

2.увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3.высшие гидроксиды проявляют свойства сильных оснований

4.восстановительные свойства усиливаются при уменьшении заряда ядра

5.ослабевают металлические свойства при увеличении порядкового номера

5)В ряду химических элементов Se → S → O

1.увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах

2.уменьшается число валентных электронов в атомах

3.усиливаются неметаллические свойства

4.увеличивается число электронных слоёв в атомах

5.уменьшается радиус атомов

6)В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1.C → N → O
2.N → P → As
3.Te → S → Se
4.Si → В → Be
5.Mg → Al → S

7)Щелочные металлы характеризуют следующие признаки:

1.строение внешнего электронного слоя соответствует формуле ns¹

2.увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3.высшие гидроксиды проявляют свойства сильных оснований

4.восстановительные свойства усиливаются при уменьшении заряда ядра

5.неметаллические свойства усиливаются при увеличении порядкового номера

8)Значение высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:

1.Al → P → Cl
2.Se → S → O
3.C → Si → Ge
4.Ge → As → Se
5.Be → Mg → Ca

9)Для элементов, находящихся в главной подгруппе IV группы периодической системы, характерны следующие признаки:

1.водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2.одинаковое число валентных электронов

3.проявляют только окислительные свойства

4.высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)3

5.различное агрегатное состояние простых веществ при обычных условиях​