vadim1591
Насколько мне понятно, это окислительно-восстановительные реакции, и их нужно уравнять методом электронного баланса. Чтобы составить электронный баланс, нужно определить степени окисления всех элементов в реакции. Те элементы, которые изменяют свою степень окисления, нужно выписать. В первой реакции железо поменяло свою степень окисления с 0 до +3; азот с +5 до +2. Это значит, что железо отдало 3 электрона, а азот принял 3 электрона. Значит, для баланса на 1 атом железа должен приходить 1 атом азота, поэтому коэффициенты перед ними равны единице. Железо в данной реакции является восстановителем, т.к. отдало электроны, а азот - окислителем, т.к. принял электроны. Дальше нужно просто уравнять как обычную реакцию. Хотя эти реакции бесполезно в принципе уравнивать электронным балансом, т.к. коэффициенты везде получаются равными единице(кроме последней реакции, но там сам не понимаю, почему так). Да, и во втором уравнении сера отдаёт 4 электрона и приобретает степень окисления +4, а не -4
Answers & Comments
Да, и во втором уравнении сера отдаёт 4 электрона и приобретает степень окисления +4, а не -4