Verified answer

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AI)=27г.

m(Fe₂O₃)=64г.

-------------------------

Определить в-во  избытке-?

Решение:

Задание 2

1)

1.

M(AI)=27г./моль      

n₁(AI)=m(AI)÷ M(AI)=27г.÷27г./моль=1моль

M(Fe₂O₃)=160г./моль

n₁(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷ M(Fe₂O₃)=64г.÷160г./моль= 0,4моль

2. 2AI+Fe₂O₃=AI₂O₃+2Fe

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль   n(Fe₂O₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(AI)=1моль   n₁(Fe₂O₃)= 0,4моль

По рассчетам требуется 0,8моль алюминия.

Делаем вывод, что алюминий находится в избытке 0,2моль или по массе:

  m(AI)=0,2моль×27г./моль =5,4г.

2)

Дано:

m(Fe+Zn)=10,4г.

V(H₂)=6,72л.

-------------------------

m(Fe)-? m(Zn)-?

Решение:

Fe + 2HCl = FeCl₂ +H₂

Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂

 пусть в смеси х моль железа и у моль цинка

составляем систему уравнений и находим х и у

56х + 65у = 10,4

х+у = 6,72л.÷22,4л./моль

56х + 65у = 10,4

х+у =0,3моль

х = 0,1 моль железа

у = 0,0683 моль цинка

m(Fe)= 0,1×56 = 5,6г.

m(Mg) = 0,0683×65 =4,44г.

Задание 3.

Fe+HCI=FeCI₂+H₂↑

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

Это реакции замещения, окислительно восстановительные. Железо в  этих реакциях выступает восстановителем, при этом само окисляется до железа со степенью окисления +2.

Задание4.

Pb⁺²CI₂+Zn⁰→Zn⁺²CI₂+Pb⁰

Pb⁺²+2e⁻→Pb⁰ 2 1

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²  2 1

Pb⁺² окислитель, процесс восстановления

Zn⁰ восстановитель, процесс окисления

PbCI₂+Zn=ZnCI₂+Pb