С2 m(раствор KI) = 500 г 2 KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2 KNO3 Имеющихся данных недостаточно для решения задачи! Нужно знать еще хотя бы молярную концентрацию и плотность раствора KI или массовую долю KI в этом растворе. Тогда при допущении, что раствора нитрата свинца достаточно для полного осаждения йодида свинца можно было бы решить задачу/
Допустим, что в задании опечатка, и 500 г - это масса самого KI, а не раствора KI. Тогда решение такое. M(KI) = 166 г/моль M(PbI2) = 461 г/моль
2 KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2 KNO3 2*166 г 461 г 500 г х г
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ Для решения задачи недостаточно данных. Нужно знать молярную концентрацию и плотность раствора серной кислоты или массовую долю серной кислоты в растворе. Только тогда при допущении, что вся кислота прореагировала, можно решить задачу
Допустим, что в задании опечатка, и речь идет о 400 граммах чистой 100% серной кислоты. Тогда решение есть. M(H2SO4) = 98 г/моль H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 98 г 22,4 л 400 г х л
х = 400*22,4/98 = 91 л
Однако в чистой серной кислоте железо пассивируется, и реакция практически не идет. Горячая 1005 серная кислота может окислить железа, но выделяться будет не водород, а сернистый газ SO2. Так что это решение сильно "хромает"
2 votes Thanks 1
goldkeeper
Сможете решить задачу с вашими критериями?
germ
Это невозможно. Разве что допустить, что в задании опечатка и речь идет о 500 г самого KI, а не раствора KI
Answers & Comments
Verified answer
7.1. 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2 NaCl - реакция обмена
Полное ионное уравнение:
2 Na⁺ + 2 OH⁻ + Fe²⁺ + 2 Cl⁻ = Fe(OH)2↓ + 2 Na⁺ + 2 Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
2 OH⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)2↓
NaOH - гидроксид натрия
FeCl2 - дихлорид железа
Fe(OH)2 - дигидроксид железа
NaCl - хлорид натрия
3. 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 - реакция соединения, реакция окислительно-восстановительная
P - фосфор
O2 - кислород
P2O5 - пентаоксид дифосфора (или проще оксид фосфора)
4. Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu↓ - реакция замещения, окислительно-восстановительная
Zn - цинк
CuCl2 - дихлорид меди
ZnCl2 - дихлорид цинка (или проще хлорид цинка)
Cu - медь
С2
m(раствор KI) = 500 г
2 KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2 KNO3
Имеющихся данных недостаточно для решения задачи! Нужно знать еще хотя бы молярную концентрацию и плотность раствора KI или массовую долю KI в этом растворе. Тогда при допущении, что раствора нитрата свинца достаточно для полного осаждения йодида свинца можно было бы решить задачу/
Допустим, что в задании опечатка, и 500 г - это масса самого KI, а не раствора KI. Тогда решение такое.
M(KI) = 166 г/моль
M(PbI2) = 461 г/моль
2 KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2 KNO3
2*166 г 461 г
500 г х г
х = 500*461/(2*166) = 694 г PbI2
Вариант 9
1. Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O - реакция обмена
Полное ионное уравнение:
Cu(OH)2 + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ = Cu²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H2O
Краткое ионное уравнение:
Cu(OH)2 + 2 H⁺ = Cu²⁺ + 2 H2O
Cu(OH)2 дигидроксид меди
HCl - соляная кислота
CuCl2 - дихлорид меди
H2O - вода
3. 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 - реакция соединения, окислительно-восстановительная
Al - алюминий
O2 - кислород
Al2O3 - триоксид диалюминия (проще говоря, оксид алюминия)
Задача
m(раствор H2SO4) = 400 г
Fe - в избытке
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
Для решения задачи недостаточно данных. Нужно знать молярную концентрацию и плотность раствора серной кислоты или массовую долю серной кислоты в растворе. Только тогда при допущении, что вся кислота прореагировала, можно решить задачу
Допустим, что в задании опечатка, и речь идет о 400 граммах чистой 100% серной кислоты. Тогда решение есть.
M(H2SO4) = 98 г/моль
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
400 г х л
х = 400*22,4/98 = 91 л
Однако в чистой серной кислоте железо пассивируется, и реакция практически не идет. Горячая 1005 серная кислота может окислить железа, но выделяться будет не водород, а сернистый газ SO2. Так что это решение сильно "хромает"