1) Находим массу уксусной кислоты в её растворе:

m(CH₃COOH) = [ω * m(p-p)]*100

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, %

m(CH₃COOH) = 9*50/100 = 4,5 г

2) Уравнение реакции:

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

3) Находим молярную массу уксусной кислоты:

М(CH₃COOH) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

4) Смотрим на уравнение реакции. При взаимодействии 1 моля ( 60 г) уксусной кислоты выделяется 1 моль газа СО₂,  а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

60 г CH₃COOH --------------- 22,4 л СО₂

4,5 г CH₃COOH --------------- Х л СО₂

Х = 4,5*22,4/60 = 1,68 л - теоретический выход газа

5) Практический выход газа равен:

1,68*82/100 = 1,3776 л ≈ 1,38 л

Ответ: 1,38 л