1) По справочнику физико-химических величин находим значения стандартной энтальпии и энтропии для каждого реагента и продукта реакции.

CuO   ΔН⁰  = - 162,0 кДж/моль   ΔS⁰ = 42,63 Дж/(моль*К)  

C        ΔН⁰  = 0 ;   ΔS⁰ = 5,74 Дж/(моль*К)

Cu      ΔН⁰  = 0 ; ΔS⁰ = 33,14 Дж/(моль*К)

CO     ΔН⁰  = - 110,53 кДж/моль   ΔS⁰ = 197,55 Дж/(моль*К)

2) Находим изменение энтальпии реакции:

ΔН реак = ΣН⁰ прод - ΣН⁰ реаг = -110,53 – (-162,0) = 51,47 кДж

3) Находим изменение энтропии реакции:

ΔS реак = ΣS⁰ прод - ΣS⁰ реаг = (33,14 + 197,55) – (42,63 + 5,74) = 182,32 Дж/К = 0,18232 кДж/К

4) Находим изменение свободной энергии Гиббса при данной температуре (3000°К) по формуле:

ΔG⁰ =ΔH⁰– TΔS⁰  = 51,47 – 3000*0,18232 = - 495,49 кДж

ΔG⁰ < 0, поэтому самопроизвольное протекание данного процесса при температуре 3000°К возможно.