Задача №26

1) Уравнение реакции:

3Н₂ + N₂ = 2NH₃

2) Находим молярные массы:

М(Н₂) = 2*1 = 2 г/моль

М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что из 3 молей водорода ( а это 3*2 = 6 г) образуется 2 моль аммиака ( а это 2*17 = 34 г). На основании этого составляем пропорцию:

 6 г Н₂ ------------------- 34 г NH₃

30 г Н₂ -------------------  Х г NH₃

Х = 30*34/6 = 170 г

4) 170 г NH₃ - это теоретический выход, а практический выход составляет 136 г NH₃, значит массовая доля выхода аммиака составляет:

(136/170)*100 = 80%