1) Если в смеси этена 80%, то в данном объеме смеси этена 8 м³, а этина 2 м³.

2) Уравнение реакции горения этена:

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О

По уравнению реакции видно что соотношения этена и кислорода 1 : 3.

Значит, для сжигания 1 объема этена нужно в 3 раза больший объем кислорода. Если этена 8 м³, то кислорода будент 24 м³

3) Уравнение реакции горения этина:

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О

Для сжигания 2 объёмов этина нужно 5 объёмов кислорода, значит для сжигания 2 м³ этина нужно 5 м⁵ кислорода.

4) Всего для сжигания смеси потратили: 24 + 5 = 29 м³ кислорода.

5) Содержание кислорода в воздухе 20%, это значит, что в 100 м³ воздуха содержится 20 м³ кислорода. Составляем пропорцию:

100 м³ воздуха --------------- 20 м³ кислорода

  Х  м³ воздуха --------------- 29 м³ кислорода

Х = 100*29/20 = 145 м³

Ответ: 145 м³ воздуха