ДСергейД
Сначала напишем уравнения всех идущих реакций. 2Al + 2NaOH + 6H2O -----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2 n(H2)1 = 6.72 л / 22.4 (л/моль) = 0.3 моль n(Al) = 2/3 n(H2)1 = 0.2 моль (по уравнению реакции 1) n(H2)2 = 8.96 л / 22.4 (л/моль) = 0.4 моль, при том известно, что 0.3 моль выделяется с Al ( соотношения Al и H2 в первых двух уравнениях одинаковые, а количество вещества алюминия является постоянным(навески одинаковые) ), значит с железа выделяется 0.1 моль H2. n(Fe) = n(H2) = 0.1 моль (по уравнению реакции 3) Итак, рассчитываем массы металлов: m(Al) = 27 г/моль * 0.2 моль = 5.4 г m(Fe) = 56 г/моль * 0.1 моль = 5.6 г m(Cu) = 13 г - 5.4 г - 5.6 г = 2 г Итак, правильный ответ - б. Решить можно и другим способом, например, с помощью системы уравнений.
1 votes Thanks 1
Эльмар77
а почему железо с гидроксидом натрия не реагирует?
ДСергейД
При обычных условиях оно обладает не амфотерными, а основными свойствами. Амфотерные свойства таких соединений, как FeO и Fe(OH)2 могут проявляться только при очень жёстких условиях.
Answers & Comments
2Al + 2NaOH + 6H2O -----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
n(H2)1 = 6.72 л / 22.4 (л/моль) = 0.3 моль
n(Al) = 2/3 n(H2)1 = 0.2 моль (по уравнению реакции 1)
n(H2)2 = 8.96 л / 22.4 (л/моль) = 0.4 моль, при том известно, что 0.3 моль выделяется с Al ( соотношения Al и H2 в первых двух уравнениях одинаковые, а количество вещества алюминия является постоянным(навески одинаковые) ),
значит с железа выделяется 0.1 моль H2.
n(Fe) = n(H2) = 0.1 моль (по уравнению реакции 3)
Итак, рассчитываем массы металлов:
m(Al) = 27 г/моль * 0.2 моль = 5.4 г
m(Fe) = 56 г/моль * 0.1 моль = 5.6 г
m(Cu) = 13 г - 5.4 г - 5.6 г = 2 г
Итак, правильный ответ - б.
Решить можно и другим способом, например, с помощью системы уравнений.