Ответ:

№1: 2)

№2: 1) N⁻³

№3: А) 236 Б) 145

№4) 2) 2

Объяснение:

№1)

1) Это реакция нейтрализации (кислота + основание)

2) Это ОВР, у Fe до "⇒" степень окисления +3, а после "⇒" - +2; У S до  "⇒" степень окисления -2, а после "⇒" - 0;

3) Это не ОВР, так как степени окисления не изменились.

4) Это не ОВР, так как степени окисления не изменились.

№2) Расставим степени окисления;

2N⁻³H₃⁺ + 3Cu⁺²O⁻² ⇒ 3Cu⁰ + N₂⁰ + 3H₂⁺O⁻²

У азота (N) степень окисления была -3, а стала 0, значит NH₃ (N⁻³) - восстановитель.

№3) Если элементы отдаёт электроны (например, -6e⁻), то это процесс окисления; А если принимает (например, +6e⁻), то это процесс восстановления.

1) процесс восстановления.

2) процесс окисления.

3) процесс окисления.

4) процесс восстановления.

5) процесс восстановления.

6) процесс окисления.

№4)

Ag⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻² → Ag⁺N⁺⁵O₃⁻ + N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺O⁻²

восстановитель Ag⁰ -1e⁻ → Ag⁺ 1       1    -   процесс окисления

                                                         1

  окислитель      N⁺⁵ +1e⁻ → N⁺⁴  1       1   -   процесс восстановления

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

HNO₃ (N⁺⁵) - окислитель