Объяснение:

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):

1) С разбавленными кислотами:

Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

2) С концентрированными веществами:

Cr(OH)₃ + 3HF → CrF₃↓ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3CH₃COOH → Cr(CH₃COO)₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3HCN + 3KCN → K₃[Cr(CN)₆] + 3H₂O

3) Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₃]

2Cr(OH)₃ + 4NaOH + 2H₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

4) При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов:

Cr(OH)₃ + LiOH (300° - 400°C) → LiCrO₂ + 2H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH (300° - 400°C) → NaCrO₂ + 2H₂O