Объяснение:

• 1. С водой взаимодействуют калий, оксид калия, углекислый газ:

K + 2H₂O = 2KOH + H₂

K₂O + H₂O = 2KOH

H₂O + CO₂ = H₂CO₃ (реакция обратима)

• 2. С водой могут взаимодействовать основные оксиды, щелочные металлы, кислотные оксиды (в данном случае оксид кальция, натрий, оксид фосфора (V) )

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄

• 3. w(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / m(H₂O) + m(C₆H₁₂O₆)

w(C₆H₁₂O₆) = 4 г / 50 г + 4 г = 4 г / 54 г = 0,074 = 7,4%

• 4. Рассчитаем массу соли (на протяжении всех манипуляций она не меняется)

w(соль) = m(соль) / m(р-р соли)

0,05 = m(соль) / 50 г

m(соль) = 2,5 г

Масса воды = 50 г - 2,5 г = 47,5 г

Рассчитаем теперь массу 2% раствора соли:

0,02 = 2,5 г / m₁(р-р соли)

m₁(р-р соли) = 62,5 г

Вычтем массу соли из раствора:

62,5 - 2,5 г = 60 г - масса чистой воды

Значит, для приготовления 2-х процентного раствора соли из 5-ти процентного нам нужно:

60 г - 47,5 г = 12,5 г

Ответ: 12,5 г нам надо прилить к 5-ти процентному раствору соли, чтобы получить 2-х процентный

• 5. n(CO₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль

n(CO₂) = 134,4 моль / 22,4 моль  = 6 моль

• 6. n = N / NA , где NA - постоянная Авогадро, равная 6*10²³ моль⁻¹

n = 12,04*10²³ / 6*10²³ = 2,006 моль

Найдем массу серной кислоты:

m(H₂SO₄) = n * M = 2,006 моль * 98 г/моль = 196,6 г

• 7. Найдем кол-во вещества 11,2 л фосфина PH₃

n(PH₃) = 11,2 л / 22,4 л/моль= 0,5 моль. Значит, вместо 11,2 л газа мы с уверенностью можем взять 0,5 моль этого газа

• 8. Найдем кол-во вещества 5,4 г алюминия

n(Al) = m / M = 5,4 г / 27 = 0,2 моль

Значит, вместо 5,4 г алюминия мы с уверенностью можем взять 0,2 моль этого металла