Помогите срочно
Сколько граммов оксида фосфора (5) получится при сжигании 77,5 г фосфора в кислороде?
Помогите срочно
Сколько граммов оксида фосфора (5) получится при сжигании 77,5 г фосфора в кислороде?
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
4Р + 5О2 = 2Р2О5
n(P) = m(P)/M(P) = 77,5/31 = 2,5 моль.
По уравнению n(P2O5) = n(P)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль
m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 1,25*142 = 177,5 г.