Помогите срочно)
найдите массу осадка полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра со 100г 36,5 г-го раствора хлороводородной кислоты
найдите массу осадка полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра со 100г 36,5 г-го раствора хлороводородной кислоты
Answers & Comments
Verified answer
Ответ: 143,5 г
Дано:
m(p-pa HCl)=100 г
ω(HCl) = 36,5%, или 0,365
m(AgCl)-?
Объяснение:
M(AgCl) = 143,5 г/моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 100 г*0,365 = 36,5 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль
Составляем УХР:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(HCl); n(AgCl) = 1 моль
m(AgCl) = n*M = 1 моль*143,5 г/моль = 143,5 г
Ответ: 143,5 г