3.

Q - 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q

а) Вправо, так как при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (t↓ равновесие в сторону экзотермической реакции (+Q))

б) Вправо, так как при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшении объемов газа. (p↑ равновесие в сторону V газа↓)

в) Вправо, так как при увеличении концентрации кислорода сместит равновесие в сторону продукта реакции.

4.

1) 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

2) Cr₂O₃ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃

3) Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

4) 2CrCl₃ + 3Na₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6NaCl

5) Cr₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Cr(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

6) Cr(OH)₃ + 3LiNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3LiOH

7) Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]