ПОМОГИТЕ! Я НЕ ПОНИМАЮ! ДАМ 23 БАЛЛА!!!! при взаимодействии соли с 40 г щелочи о...

July 2022 1 5 Report

ПОМОГИТЕ! Я НЕ ПОНИМАЮ! ДАМ 23 БАЛЛА!!!! при взаимодействии соли с 40 г щелочи образовался серо-зеленый осадок и сульфат натрия. известно, что исходная соль содержала двухвалентное железо. определите массу исходной соли и массу осадка. ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answers & Comments

mrvladimir2

Verified answer

Дано:

m(NaOH) = 40 г

Найти:

m(FeSO4)-?

m(Fe(OH)2)-?

Решение.

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 40 г/40 г/моль = 1 моль

M(FeSO4) = 152 г/моль

M(Fe(OH)2) = 90 г/моль

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Из УХР видно, что n(FeSO4)=n(Fe(OH)2) = 1/2n(NaOH)

n(FeSO4) = n(Fe(OH)2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

m=n*M

m(FeSO4) = 0,5*152 г/моль = 76 г

m(Fe(OH)2) = 0,5*90 г/моль = 45 г

Ответ: 76 г; 45 г

2 votes Thanks 1

LizaAlK а почему найти m(Fe(OH)2), а в ответе m(Fe(OH)3) = 0,5*90 г/моль = 45 г?

mrvladimir2 Необходимо вычислить массу исходной соли и массу осадка. В решении опечатка не Fe(OH)3, a Fe(OH)2, он выпадает в осадок.

LizaAlK спасибо

Answers & Comments

Verified answer

m(FeSO4) = 0,5*152 г/моль = 76 г

m(Fe(OH)2) = 0,5*90 г/моль = 45 г

primery inercialnyh i neinercialnyh sistem otscheta opredeleniya chto eto pisat

dopolnite kornem uravneniya 3 h 1 yavlyaetsya chislo

pomogite nuzhno napisat osnovnye soedineniya oksidov i primenenie oksidov pro

kak pravilno mg2co3 ili mgco3

proshu pomogite dam 20 ballov03ae4f7d5000d6b458740e55b1e06d2d 45093

raskrojte skobku y42

7menshechem ili ravno2 napishite podrobno reshenie

proshu pomogite sostavit programmu 1 ekzamen po informatike sdavali 10 ch

katet pryamougolnogo treugolnika raven 8 dm a ugol prilezhashij k nemu 60 gr na

mgs eto sol dopishite reakciyu mgmgs

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social