Помогите
Задание № 1:

Основными типами неорганических реакций являются реакции соединения, обмена, замещения и разложения. Какое соединение калия можно получить по реакциям всех четырех типов?

Выберите вариант ответа:

гидроксид калия
фторид калия
хлорид калия
карбонат калия
оксид калия
Задание № 2:

Выберите газ, свойства которого перечислены ниже:

1) не токсичен

2) не имеет запаха

3) горюч

4) не является простым веществом

5) бесцветен

6) легче воздуха

Выберите вариант ответа:

аммиак
углекислый газ
водород
азот
метан
Задание № 3:

Массовая доля азота в двухосновной кислоте составляет 45,16 %, а массовая доля кислорода - 51,61 %. Установите молекулярную формулу кислоты. В ответе запишите сумму индексов в молекулярной формуле кислоты.

Введите ответ цифрами:
Задание № 4:

На прекрасной растворимости аммиака в воде основан красивый демонстрационный опыт. В большую круглодонную колбу набирают аммиак, колбу закрывают пробкой, в которую вставлена короткая узкая трубочка. Опускают кончик трубочки в воду с небольшим количеством индикатора — фенолфталеина. Первые же капли воды, попавшие в колбу, растворяют в себе весь аммиак. В результате в колбе образуется очень низкое давление, и вода начинает с силой бить внутрь, одновременно окрашиваясь в малиновый цвет (водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию). В колбе бьёт настоящий фонтан!

Вычислите массовую долю аммиака (NH3) в образовавшемся в колбе растворе при условии, что вода полностью заполнит колбу. Запишите полученную величину в процентах с точностью до сотых.


%

Задание № 5:

При взаимодействии многоосновных кислот с основаниями могут образовываться как средние, так и кислые соли в зависимости от мольного соотношения реагентов.

H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Аналогично, при взаимодействии многокислотных оснований с кислотами могут образовываться как средние, так и основные соли.

Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)Cl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Сколько солей (кислых, основных, средних) может образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия с фосфорной кислотой при разном мольном соотношении реагентов?

Введите ответ цифрами:
Задание № 6:

Гемоцианин – буквально «лазурная кровь» с греческого – функциональный аналог гемоглобина, вместо железа содержащий медь. В отличие от гемоглобина, входящего в состав эритроцитов, молекулы гемоцианина растворены в гемолимфе. Благодаря этому мономеры гемоцианина могут объединяться в очень большие комплексы. Таким образом, у виноградной улитки они могут достигать молекулярной массы свыше 9 миллионов атомных единиц массы, являясь одним из самых больших известных науке органических соединений. Такие большие ансамбли позволяют лучше проявляться кооперативным свойствам гемоцианина и в целом лучше переносить кислород.

Вычислите массу одного комплекса гемоцианина, если его относительная масса составляет 918000000 атомных единиц массы.

Выберите вариант ответа:

2,8⋅10−18 кг
6,1⋅10−17 г
1,5⋅10−15 г
3,4⋅10−16 г
8,3⋅10−17кг
Задание № 7:

В каком из нижеперечисленных вариантов приведено соединение, которое не является (не может быть названо) оксидом?

Выберите вариант ответа:

Cl2O7,CrO3,BaO
F2O,K2O,Pb3O4
ZnO,N2O3,Cu2O
Задание № 8:

Кислотообразующий оксид какого элемента Периодической системы не реагирует с водой? Ответ дайте в виде атомного номера этого элемента.

Введите ответ цифрами:
Задание № 9:

С древнейших времен известен свинцовый сурик Pb3O4 - оранжевый пигмент.

К какому классу оксидов можно отнести это соединение?

Выберите вариант ответа:

кислотным
не является оксидом
амфотерным
основным