S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
3.2AgNO3 + Na2S = 2NaNO3 + Ag2S (осадок) nAgNO3 = 25.5/170 = 0.15 моль n Na2S = 4.8/78 = 0.1 моль
По уравнению AgNO3 в два раза больше чем Na2S.
Получается Na2S в избытке и нам нужно считать по AgNO3
Ag2S в два раза меньше чем AgNO3 - 0.075
nAg2S=0.1 по уравнению реакции m Ag2S = 248*0.075 = 18.6 г
Ответ: m Ag2S = 18.6 г
Если помог, нажми кнопку Спасибо))
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
1.3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KC
1) Находим элементы, у которых в процессе реакции изменяются степени окисления: это сера (0 -> +4) и хлор (+5 -> -1)
2)Составляем уравнения окисления и восстановления,
S(0) - 4e- = S(+4) | x3 - окисление, восстановитель
Cl(+5) + 6e- = Cl(-1) | x2 - восстановление, окислитель
2.
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
3.2AgNO3 + Na2S = 2NaNO3 + Ag2S (осадок)
nAgNO3 = 25.5/170 = 0.15 моль
n Na2S = 4.8/78 = 0.1 моль
По уравнению AgNO3 в два раза больше чем Na2S.
Получается Na2S в избытке и нам нужно считать по AgNO3
Ag2S в два раза меньше чем AgNO3 - 0.075
nAg2S=0.1 по уравнению реакции
m Ag2S = 248*0.075 = 18.6 г
Ответ: m Ag2S = 18.6 г
Если помог, нажми кнопку Спасибо))