Помогите,срочно нужно.
1.Найти массу соли образованной при реакции 38гр H2S04 с KOH
2KOH + H2S04 -----> K2S04+H20
2.Найдите объём кислорода необходимого для сжигания 16 гр фосфора.
4P+502 -----> 2P2O5
1.Найти массу соли образованной при реакции 38гр H2S04 с KOH
2KOH + H2S04 -----> K2S04+H20
2.Найдите объём кислорода необходимого для сжигания 16 гр фосфора.
4P+502 -----> 2P2O5
Answers & Comments
Verified answer
1.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OM(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=38/98=0.39моль
n(H2SO4)=n(K2SO4)=0.39моль
M(K2SO4)=158г/моль
m(K2SO4)=0.39*158=61.62г
Ответ: масса образовавшейся соли равна 61.62г.
2.
4P+5O2=2P2O5
M(P4)=124г/моль
n(P)=16/124=0.13моль
n(O)= 0.13/4 : x/5 = 0.13*5 /4= =0.1625моль
V=n*Vm
V(O2)=0.1625*22.4=3.64л
Ответ: необходимо 3.64 л кислорода для сжигания фосфора массой 16г.