Пожалуйста Это задача решит мою жизнь ..ахаха. Вычислите массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашенной извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2, если взять:
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?
а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции.
б) при избытке воды?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
а)твёрдое
б)жидкое
Вычисления нет но ответы есть в инете
m(ca oh2)=?
реш:ca o + h2o = ca(oh)2
n(ca o)=m/M=56/56 =1моль
1/1=x/1
следовательно x=1m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг ответ: m(ca oh2)=74 кг,если взять:
а) 56 кг
б)столько же