Ответ:

1)Металлы располагаются преимущественно в левой и нижней части периодической таблицы, т. е. в основном в I, II и III группах. Атомы металлов, в отличие от атомов неметаллов, обладают большим радиусом, поэтому легко отдают наружные электроны.  

2)Неметаллы имеют небольшие радиусы и большое количество внешних электронов, металлы - большие радиусы и 1-3 внешних электрона. Поэтому неметаллы легко присоединяют электроны, а металлы - легко отдают.                                                                                                  

Неметаллы расположены в главных подгруппах первых 2-х периодов Периодической таблицы - выше диагонали бор-астат.

3)Физические свойства металлов обусловлены металлической кристаллической решёткой и металлической химической связью. К физическим свойствам металлов относятся: металлический блеск, пластичность и ковкость, теплопроводность и электропроводность, твердость

4)  Пластичность – способность легко менять форму, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.  Металлический блеск и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом.

5) самый активный - франций

6)В периоде с возрастанием заряда ядра атома металлические свойства ослабевают, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В группе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, т. к. увеличивается радиус атома и отдавать электроны становится легче.

Объяснение:

1)Почему атомы металлов отдают электроны? Потому прочность связи внешних электронов с ядром в атомах металлов небольшая.

5)Активные-те, которые наиболее легко отдают электроны, ее определяют по таблице Менделеева. Активность металлов в системе Менделеева возрастает сверху вниз и справа налево, таким образом, самый активный - франций, на последнем слое у которого 1 электрон, расположенный достаточно далеко от ядра.