1)NaOH - Гидроксид натрия; основание;нейтрализации - с кислота и, амфотерными оксидами, кислотными оксидами.
2)N2O - оксид азота (1);оксид;степень окисления не всегда совпадает с с валентностью;бесцветный газ со сладким вкусом и слабым запахом, хорошо растворяется в воде, но не взаимодействует с ней.
3)Cu(NO3)2 - нитрат меди. , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.
4)H2CO3 - угольная кислота,
слабая двухосновная кислота с химической формулой H2CO3, образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. В водных растворах неустойчива. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.
5)MgO - оксид магния,
Химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма - минерал периклаз.
Химическая формула: MgO
Состояние: твёрдое
Температура плавления: 2825 °C
Температура кипения: 3600 °C
6)Cu(OH)2 - Гидрокси́д ме́ди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку , Cu(ОН)2 практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.
7)H3PO3 - Фосфористая кислота (фосфоновая, H3PO3, H2(HPO3) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.
8)FeCl2 - Хлори́д желе́за(II), хлористое железо FeCl2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.
Задание.2:
Mg+ 2 HCl → MgCl2 + H2
2 Ag + 2 H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
Ca+ H2SO3 → CaSO3 + H2
Zn+ Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
Cu + FeSO4 → Ø
Эта реакция не происходит, потому что Fe является более реакционноспособным чем Cu.
Answers & Comments
Задание. 1:
1)NaOH - Гидроксид натрия; основание;нейтрализации - с кислота и, амфотерными оксидами, кислотными оксидами.
2)N2O - оксид азота (1);оксид;степень окисления не всегда совпадает с с валентностью;бесцветный газ со сладким вкусом и слабым запахом, хорошо растворяется в воде, но не взаимодействует с ней.
3)Cu(NO3)2 - нитрат меди. , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.
4)H2CO3 - угольная кислота,
слабая двухосновная кислота с химической формулой H2CO3, образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. В водных растворах неустойчива. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др.
5)MgO - оксид магния,
Химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма - минерал периклаз.
Химическая формула: MgO
Состояние: твёрдое
Температура плавления: 2825 °C
Температура кипения: 3600 °C
6)Cu(OH)2 - Гидрокси́д ме́ди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку , Cu(ОН)2 практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.
7)H3PO3 - Фосфористая кислота (фосфоновая, H3PO3, H2(HPO3) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.
8)FeCl2 - Хлори́д желе́за(II), хлористое железо FeCl2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.
Задание.2:
Mg+ 2 HCl → MgCl2 + H2
2 Ag + 2 H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
Ca+ H2SO3 → CaSO3 + H2
Zn+ Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
Cu + FeSO4 → Ø
Эта реакция не происходит, потому что Fe является более реакционноспособным чем Cu.
3 Mg+ 2 AlCl3 → 3 MgCl2 + 2 Al
Задание. 3:
4 P+ 5 O2 → 2 P2O5
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Задание.4:
SO2 + H2O → H2SO3
SO2-x
H2O-90гр.
90/128 = х/22,4
Х=90*22,4/128 =63/4=15,75