Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑                                                    Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV):

2 H2O2=2 H2O+O2

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

2 KClO3=2 KCl+3O2

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей, а также разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):

2 HgO=2 Hg+O2

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:                                    2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2

2. 

Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.

Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства:

O2 + F2 = F2O2 (в электрическом разряде).

Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи:

2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O.                                                               
3. Применение O2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных хим.производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива ( жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов. 
Применение O3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.