Хулиганка19
3C° + 2Cr2⁺³O3 = 4Cr° + 3C⁺⁴O2 C° - 4e = C⁺⁴ | 3 восстановитель, окисление Cr⁺³ + 3e = Cr°| 4 окислитель, восстановление Насчет второго уравнения сомневаюсь, что оно идет. Оксид ванадия кислотный, с несолеобразующим оксидом мне кажется не взаимодействует
3С + 4HNO3 = 3CO2↑ + 4NO + 2H2O C° - 4e = C⁺⁴ I 3 восстановитель, окисление N⁺⁵ + 3e = N⁺² I 4 окислитель, восстановление
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ Si° - 4e = Si⁺⁴ | 1 восстановитель, окисление 2H⁺ + 2e = H2° | 2 окислитель, восстановление
6) 20 г 7,3 г Х л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 г 73 г 22,4 л Найдем массу и объём веществпо уравнению: m = M x n m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г m(HCl) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г V = Vm x n V(СO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л Найдем, какого вещества, или взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, HCl : 20 г / 100 г = Х г/ 73 г m(CaCO3) = 20 гх 73 г / 100 г = 14,6 г Значит соляной кислоты взято в недостатке, так как по условию задачи его 7,3 г. а по уравнению в 2 раза больше. Расчет будем делать по ней: 7,3 г / 73 г = Х л / 22,4 л V(CO2) = 7,3 г х 22,4 л / 73 г = 2,24 л
Решаю дальше 120 г 318 г Х л SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ 60 г 106 г 22,4 л Найдем массу и объём веществпо уравнению: m = M x n m(SiO2) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г m(Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г V = Vm x n V(CO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л Найдем, какого вещества, взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, оксид кремния: 318 г / 106 г = Х г/ 60 г m(SiO2) = 318 гх 60 г / 106 г = 180 г Значит оксида взято в недостатке, так как по условию задачи его 120 г. Расчет полученной соли будем делать понему: 120 г / 60 г = Х л / 22,4 л V(CO2) = 120 г х 22,4 л / 60 г = 44,8 л
Answers & Comments
C° - 4e = C⁺⁴ | 3 восстановитель, окисление
Cr⁺³ + 3e = Cr°| 4 окислитель, восстановление
Насчет второго уравнения сомневаюсь, что оно идет. Оксид ванадия кислотный, с несолеобразующим оксидом мне кажется не взаимодействует
3С + 4HNO3 = 3CO2↑ + 4NO + 2H2O
C° - 4e = C⁺⁴ I 3 восстановитель, окисление
N⁺⁵ + 3e = N⁺² I 4 окислитель, восстановление
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Si° - 4e = Si⁺⁴ | 1 восстановитель, окисление
2H⁺ + 2e = H2° | 2 окислитель, восстановление
6)
20 г 7,3 г Х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 73 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществпо уравнению:
m = M x n
m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
m(HCl) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г
V = Vm x n
V(СO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем, какого вещества, или взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, HCl :
20 г / 100 г = Х г/ 73 г
m(CaCO3) = 20 гх 73 г / 100 г = 14,6 г
Значит соляной кислоты взято в недостатке, так как по условию задачи его 7,3 г. а по уравнению в 2 раза больше. Расчет будем делать по ней:
7,3 г / 73 г = Х л / 22,4 л
V(CO2) = 7,3 г х 22,4 л / 73 г = 2,24 л
Решаю дальше
120 г 318 г Х л
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
60 г 106 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществпо уравнению:
m = M x n
m(SiO2) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г
m(Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г
V = Vm x n
V(CO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем, какого вещества, взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, оксид кремния:
318 г / 106 г = Х г/ 60 г
m(SiO2) = 318 гх 60 г / 106 г = 180 г
Значит оксида взято в недостатке, так как по условию задачи его 120 г. Расчет полученной соли будем делать понему:
120 г / 60 г = Х л / 22,4 л
V(CO2) = 120 г х 22,4 л / 60 г = 44,8 л
5)
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
4Na + Si = Na4Si
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + CaO = CaCO3
CaCO3 + Ba(NO3)2 = Ca(NO3)2 + BaCO3↓