Ответ:

3BaCl2+2H3PO4-->Ba3(PO4)2↓+6HCl

m(BaCl2)=m*w=104*0,09=9,36 г

n(BaCl2)=m/M=9.36/208=0,045 моль

n(BaCl2):n(Ba3(PO4)2)=3:1---->n(Ba3(PO4)2)=0,045/3=0,015 моль

m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,015*602=9,03 г

Ответ: 9,03 г

Объяснение:

не уверена что правильно

Дано:

m (BaCl2) = 104 г

w% (BaCl2) = 9%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлорида бария в растворе:

m (BaCl2) = 104 г * 0,09 = 9,36 г

2) Находим количество хлорида бария:

n (BaCl2) = m : M = 9,36 г : 208 г/моль = 0,045 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль BaCl2 дает 1 моль Ba3(PO4)2,

то 0,045 моль BaCl2 даст x моль Ba3(PO4)2,

тогда х = 0,0225 моль.

4) Находим массу фосфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Ba3(PO4)2) = n * M = 0,0225 моль * 601 г/моль = 13,5225 г .

Ответ: m (Ba3(PO4)2) = 13,5225 г .

Объяснение:

вроде так