мел у нас карбонат кальция, CaCO3

при нагревании распадается на оксид и угл газ

CaCO3 = CaO + CO2

при соединении с водой оксид кальция образует гидроксид, который мутный такой в воде

CaO + H2O = Ca(OH)2

с углекислым газом гидроксид образует соль

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

это карбонат кальция, молярную массу, думаю, считать умеешь, будет 100 г/моль

-----------------------------

если у нас плотность 1.07, то масса 100 мл будет соответственно 100 * 1.07 = 107 грамм

если добавить оксид магния, выйдет 107 + 5 = 112 грамм

в реакции

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

ничто не улетает и не убегает никуда, все нормально, 112 грамм так и будет

теперь вторая склянка

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

газ углекислый улетает, тем самым уменьшая массу

это надо учесть

m(H2SO4) = 0.1 * 107 = 10.7 Грамм

n(H2SO4) = 10.7 / 98 = 0.109 моль

кислота в любом случае в избытке взята

возьмем массу выделяющегося газа за х

тогда кол-во вещества карбоната натрия будет

(5 + х)/106

а у угл газа х/44

составляем пропорцию

(5 + х)/106 = х/44

х выходит 3.54 грамма

то есть масса карбоната 5 + 3.54 = 8.54

ну ближе всеъ ответ 8.47