При cжигании 5,6 л газа образовалось 16,8 л оксида углерода и 13,5 г воды , Выведите молекулярную формулу этого газа , если его плотность по водороду равна 21.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
рассчитываем количество молей газа =5,6\22,4=0,25 моль
находим массу углекислого газа 22,4 л - 44 г
16,8 л -Х
Х=33 ГРАММА -это масса углекислого газа
44-молярная масса углекислого газа
теперь рассуждаем в 44 г угл газа---------12 г углерода
33 ------Х
Х=33х12\44=9 граммов (масса углерода в 0,25 молях газа)
находим молярную массу воды=18 г\моль
в 18 граммах воды - 2 грамма водорода
13.5 -Х
Х=13,5х2\18=1,5 грамма
далее рассуждаем 0,25 моля газа имеют массу 9+1,5=10,5 грамма
а 1 моль -------Х
Х= 10,5\0,25=42 г\моль,а в одном моле углеводорода будет по массе
9х4=36 граммов углерода и 1,5х4=6 г водорода
Итак С:Н=36\12:6\1= 3:6
Ответ С3Н6 ПРОПЕН ИЛИ ЦИКЛОПРОПАН