Verified answer

Анализируем условие задачи:

В реакцию вступают оба металла. Здесь водород из кислотывыделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзявоспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системыуравнений, приняв за Х - число моль одного из металлов, а за Y - количество вещества второго.

1.     Находим количествовещества водорода: n(H2)=V(H2)÷Vm=0.4моль.

2.     Пусть количествоалюминия Xмоль, а железа  Yмоль. Тогда можно выразить через X и Y количество выделившегосяводорода:

2AI + 6HCI=2AICI₃ + 3H₂ (1)

n(AI)=1моль  n(H2)=3моль

n(AI)=Xмоль   n(H₂)=1.5Xмоль

Fe + HCI=FeCI₂ +H₂

n(Fe)=Yмоль   n(H₂)=Yмоль

3.     Общее количествоводорода: 0,4 моль, значит

1,5Х +Y=0,4моль   (это первое уравнение в системе).

5.     Для смеси металлов нужновыразить массы черезколичества веществ. M=nхm, отсюда m=M×n значит: 

масса алюминия m(AI)=27X,  масса железа m(Fe)=56Y

Масса всей смеси: 27X+56Y=11   (это второе уравнение в системе).

6.     Итак, мы имеем системуиз двух уравнений:
1,5Х +Y=0,4моль 

  27X+56Y=11

Решим такую  систему методомвычитания, домножив первое уравнение на 18 и вычитая первое уравнение извторого:

 27Х+18Y=7,2

(56-18)Y=11-7,2 

Y=3,8÷38=0,1моль Fe

X=0,2мольAI (на основе реакции 1)

7. Находим массы металлов иих массовые доли в смеси:

 масса железа    m(Fe)=0,1мольх56г.моль=5,6г.

 масса алюминия m(AI)=0,2моль х27г./моль=5,4г. 

7. Находим массовые доли железа и алюминия в смеси:

ω(Fe)=5,6г.÷11г.= 0,509 ω%=ω(Fe)х100%=50,9%

ω(AI)=5,4г.÷11г.= 0,491  ω%=ω(AI)х100%=49,1%

8.Ответ: в смеси массовая доля железа 0,509 или 50,9% и массовая доля  алюминия 0,491 или 49,1%