при гидролизе технического кабрида алюминия получено 78 г осадка. Определите массу исходного образца кабрида алюминия, если известно, что он содержит 4% примесей.
Схема реакции Al4C3+12H2O = 4Al(OH)3+3CH4
Схема реакции Al4C3+12H2O = 4Al(OH)3+3CH4
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(осадка)=78г.
ω%(примесей в AI₄C₃)=4%
-----------------------------------------
m(техн.AI₄C₃)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Al₄C₃+12H₂O = 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑
2. Определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.:
M(Al(OH)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль
n₁(Al(OH)₃)=m(Al(OH)₃)÷M(Al(OH)₃)=78г÷78г./моль=1моль
3. По уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(AI₄C₃)=1моль n(Al(OH)₃)=4моль
По условию задачи дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия:
n₂(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)хn₁(Al(OH)₃)÷n(Al(OH)₃)
n₂(AI₄C₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль
4. Определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль:
M((AI₄C₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль
m((AI₄C₃)=n₂(AI₄C₃)хM((AI₄C₃)
m((AI₄C₃)=0,25мольх144г./моль=36г.
5. Определим массу технического карбида алюминия:
m(техн.AI₄C₃) = m(Al₄C₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г.
6. Ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г.