Реальные газы, которые в той или иной степени отклоняются от законов идеальности, встречаются сплошь и рядом. Между молекулами таких веществ всегда присутствуют силы взаимного притяжения, из чего следует, что их объем несколько отличается от выведенной совершенной модели. Причем все реальные газы имеют разную степень отклонения от идеальности. Но здесь прослеживается совершенно четкая тенденция: чем больше температура кипения вещества приближена к нулю градусов по Цельсию, тем сильнее данное соединение будет отличаться от идеальной модели. Уравнение состояния реального газа, принадлежащее нидерландскому физику Йоханнесу Дидерику Ван-дер-Ваальсу, было выведено им в 1873 году.
Answers & Comments
Verified answer
Реальные газы, которые в той или иной степени отклоняются от законов идеальности, встречаются сплошь и рядом. Между молекулами таких веществ всегда присутствуют силы взаимного притяжения, из чего следует, что их объем несколько отличается от выведенной совершенной модели. Причем все реальные газы имеют разную степень отклонения от идеальности. Но здесь прослеживается совершенно четкая тенденция: чем больше температура кипения вещества приближена к нулю градусов по Цельсию, тем сильнее данное соединение будет отличаться от идеальной модели. Уравнение состояния реального газа, принадлежащее нидерландскому физику Йоханнесу Дидерику Ван-дер-Ваальсу, было выведено им в 1873 году.