при нагревании до постоянной массы 41 г соли Me(HCO3)2 к моменту разложения 90% ...

September 2021 1 25 Report

при нагревании до постоянной массы 41 г соли Me(HCO3)2 к моменту разложения 90% исходной соли выделился газ объёмом 9,96 дм3.установите металл,если выход продуктов равен 88%.

Answers & Comments

ZZnaniya Me(HCO3)2 --> MeCO3 + CO2+ H2O
41g 11.32liter
(Me+122) 22.4 11.32/22.4=0.505 mol (CO2)

M(Me(HCO3)2)=36.9/0.505 = 73

41*0.9=36.9g (Me(HCO3)2)

V(CO2)=9.96l
9.96------88%
x----------100% x=11.32 l (CO2)

73*2=146 g/mol 146-122= 24 24- магний

6 votes Thanks 5

Answers & Comments

neizvestnoe veshestvo himicheskim kolichestvom 4 mol sozhgli i poluchili 4 mol co29b27a533ff964e436efd4b8234d2616b 33804

pri dejstvii koncentrirovannoj sernoj kisloty na hlorid natriya obrazovalos 73 g

himicheskij element sostoit iz dvuh izotopovyadro pervogo nuklida soderzhit 10 pro

ruda soderzhit po masse 85 burogo zheleznyaka 2fe2o33h2o kakaya massa rudy nuzhna

kakuyu massu oksida zheleza mozhno poluchit pri vosstanovlenii 464 g magnetita oksi

nuklidnekotorogoelementamassoj12gsmassovymchislom120soderzhit301102

posle vzryva smesisostoyashej iz 25 sm3 neizvestnogo gaza i 50 sm3 kislorodapolu

pri sgoranii 188 g organicheskogo veshestvasoderzhashego v sostave element brompo

posle prokalivaniya 1008 g soedineniya sostava nh42x2o7 polucheno 608 g oksida

pri rastvorenii v azotnoj kislote naveski izvestnyaka massoj 10 g vydelilos 2 dm

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social