1). Запишем химическую реакцию термического разложения нитрата меди (II):
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
2). Предположим, что объем кислорода измеряли при н.у. тогда у нас появится возможность определить количество кислорода, выделившееся при разложении нашего нитрата меди: 4 / 22,4 = 0,1786 моль.
3). По уравнению реакции, 2 моль нитрата меди (II) при разложении дает 1 моль кислорода. Следовательно 0,1786 моль кислорода образовалось из 0,1786 * 2 = 0,3572 моль нитрата меди (II).
4). Найдем массу нитрата меди (II): 187,55 * 0,36 = 67,52 г.
5). Найдем массовую долю примесей в образце нитрата: 100 - (67,52 / 75,20 * 100) = 10,21 %
Ответ: 10,21%