при обработке соляной кислотой природного известняка массой 200 грамм был получен хлорид кальция массой 200 грамм вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке
Answers & Comments
zberovskayap43s1j
1) Ур-ие реакции: СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 2) Вычисляем молярные массы интересующих нас в-в: СаСО3 - 100 г/моль CaCl2 - 111 г/моль 3) По ур-ию реакции видно: Из 100 г СаСО3 должно получиться 111 г CaCl2 значит из 200 г должно получиться 222 г CaCl2 Это теоретический выход продукта. 4) Находим практический выход: 222 г -------- 100% 200 г ---------Х% Х= 200*100/222 = 90,09%
Answers & Comments
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
2) Вычисляем молярные массы интересующих нас в-в:
СаСО3 - 100 г/моль CaCl2 - 111 г/моль
3) По ур-ию реакции видно:
Из 100 г СаСО3 должно получиться 111 г CaCl2
значит из 200 г должно получиться 222 г CaCl2
Это теоретический выход продукта.
4) Находим практический выход:
222 г -------- 100%
200 г ---------Х% Х= 200*100/222 = 90,09%