При обжиге известняка (СаСо3) получают негашеную известь(СаО) и углекислый газ. ...

July 2022 1 23 Report

При обжиге известняка (СаСо3) получают негашеную известь(СаО) и углекислый газ. Вычислите массу негашеной извести, которую можно получить из карбоната кальция СаСО3 и массой 100кг.

Answers & Comments

DJToxa

Verified answer

Дано:
m(CaCO3)=100кг=100000г
Найти:
m(CaO)-?
Решение:
CaCO3=CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=m/M=100000/100=1000моль
m=n*M
m(CaO)=56*1000=56000г=56кг
Ответ:56кг

2 votes Thanks 15

Answers & Comments

Verified answer

napisat shemu reakcij c2h4 gtc2h5oh gtc4h6 gtsinteticheskij kauchuk s4r10

zakonchi uravneniya 1suhcl gt 2 cuagno3 gt 3znhcl gt 4cukcl

v shyolochnyh akkumulyatorah uspolzuyut 30 nyj rastvor koh vychislite massu gidrok

cochinenie na temu zdorove dorozhe deneg 10 15 pred

kakovo znachenie beologicheskih ciklov dlya prirody i cheloveka

pomogite napisatsochinenie na temu ltchto ya delayu chtoby stat gramotnymgt

vychislite massu alyuminiya i zheleznyh okaliny fe3o4 neobhodimyh dlya polucheniya zhe

kakim predstavlen obraz russkih zhenshin v proizvedenie slovo o polke igoreve

pyat metallicheskih elementov u kotoryh vo vneshnem urovne odin elektron

esse na temu kak skazyvaetsya ischeznovenie vody iz rodnikov i kolodcev na prirod

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social