При окислении железа до оксида железа (Fe3 O4) в реакцию вступило 89,6 л. кислорода. Сколько г. железа окислилось и сколько молей оксида образовалось? Помогите пожалуйста )
Найдём количество вещества кислорода: n(O2)=89.6\22.4=4(моль)
Найдём количество вещества железа: По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1. Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль)
Найдём массу железа: m(Fe)=6*56=336 (грамм)
Найдём количество вещества получившегося оксида: По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=4\2=2(моль
Answers & Comments
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Найдём количество вещества кислорода:
n(O2)=89.6\22.4=4(моль)
Найдём количество вещества железа:
По коэффициентам в уравнении реакции железо и кислород относятся как 3:2 или 1.5:1.
Следовательно n(Fe)=4*1.5=6(моль)
Найдём массу железа:
m(Fe)=6*56=336 (грамм)
Найдём количество вещества получившегося оксида:
По коэффициентам в уравнении реакции кислород и данный оксид относятся как 2:1, следовательно n(Fe3O4)=4\2=2(моль