ПРи прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ.Какую массу извесняка надо взять для получения 7кг оксида кальция?
ПРи прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ.Какую массу извесняка надо взять для получения 7кг оксида кальция?
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
CaCO3 =t°=> CaO + CO2
m(CaO) = 7 кг = 7000 г
m(CaCO3) = ?
==================
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO)
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n(CaO) = 7000 / 56 = 125 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 125 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 125 * 100 = 12500 u = 12.5 кг
Ответ: 12,5 кг CaCO3