При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
32 г
Объяснение:
CuCl2 ⇔ Cu2+ + 2Cl-
I |
K A
K: Cu2+ + 2e = Cu(0) A: 2Cl- - 2e = 2Cl(0)
2Cl(0) = Cl2(0)
CuCl2 (электролиз) = Cu(K)(0) + Cl2(A)(0)
KNO3 = K+ + NO3-
| |
К А
К: 2H2O (0) + 2e = H2(0) +2OH (-) А: 2H2O (0) - 4e = 4H (+) + O2
KNO3 + 3H2O (электролиз) = KOH(раствор) + HNO3 (раствор) + O2(А) + 2H2(К)
Фактически происходит электролиз воды
n(O2) = V(O2) /Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 (моль)
m(Cu) = n(O2) * M(Cu) = 0.5 * 64 = 32 (г)