Ответ:Дано:

Na2CO3 + H2O = H2(стрелочка вверх)+NaOH+O2+H2CO3

m(р-ра) начальная=600г

С(Na2CO3)=30%=0.3

t=96500 сек

w(Na2CO3)=35.3%

F(постоянная Фарадея)=96500

I-?

Решение:

I=(m×F):(Е×t)

m(в-ва)=С×m(р-ра) начальная

m(в-ва)=0.3×600 г = 180 г

Используем метод пропорции чтобы найти массу раствора после электролиза

m(р-ра)конечная Х ------------ 100%

m(в-ва) 180 г ---------------------- 35.3%

m(р-ра) конечная Х = 180 г × 100% : 35.3%= 509.9~510 г

m(H2O)=m(р-ра) начальная- m(р-ра) конечная=600 г - 510 г = 90 г

Е(H2O)=M(H2O):(n×V)

M(H2O)=1×2+16=18г/моль

Е(H2O)=18г/моль : 2 = 9экв

I=(90г×96500):(9×96500)=10А

Ответ: При пропускании тока с силой 10А через 600 г 30% раствор Na2CO3в течении 96500 секунд массовая доля соли составит 35.3%

Объяснение:

Наверняка в условии пошла отпечатка потому что 96500 минут это очень велика поэтому я решила с 96500 секунд