При растворении какой массы оксида натрия в 400г 80%-ного раствора едкого натрия...

September 2021 1 11 Report

При растворении какой массы оксида натрия в 400г 80%-ного раствора едкого натрия образуется безводная щелочь... Помогите пожалуйста у меня никак не получается

Answers & Comments

Galinagru Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.

Answers & Comments

ukazhite kolichestvo tripletov kletochnogo centra v somaticheskoj kletke kosuli v st

chislo ionov h v 990 l vody ravno 3011017 opredelite skolko molekul vody pri

smes propana propena i etana obrabotali s 48 g broma otnositelnaya plotnost

mol entalpii obrazovaniya oksida magniya

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social