При растворении серебра в разбавленной азотной кислоте происходит реакция:
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O.
Сколько миллилитров оксида азота(II) (н.у.) выделится, если в реакцию вступит 0,405 г серебра? В ответе приведите целое число.
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O.
Сколько миллилитров оксида азота(II) (н.у.) выделится, если в реакцию вступит 0,405 г серебра? В ответе приведите целое число.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Объяснение:
0,405 г Х л
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
n= 3 моль n=1 моль
М=108 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 324 г V = 22,4 л
0,405 г Ag - Х л NO
324 г Ag - 22,4 л NO
V(NO) = 0,405 * 22,4 / 324 = 0,028 л = 28 мл