при разложении 1 кг известняка,содержащего 10% примеси,получилось 2 оксида.Найти массу одного любого оксида.
при разложении 1 кг известняка,содержащего 10% примеси,получилось 2 оксида.Найти массу одного любого оксида.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
1) CaCO3 = CaO + CO2
2) m(CaCO3) = m*w = 1000*0,9 = 900г
3)n(CaCO3) = M/Mr = 900/100 = 9
4) n(CaO) = n(CaCO3) = 9
5) m(CaO) = n*Mr = 9*56 = 504г
Ответ: 504г