При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г диоксида углерода и 2,16 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
D(H2)=30 D=M(CxHyOz)/ M(H2) следовательно
M CxHyOz=2*30=60 г/моль
СхНуOz+О2=СО2+Н2О
n CO2=3,96г/44г/моль=0,09 моль
n C=n CO2= 0,09 моль
m C=0,09моль*12г/моль=1,08г
n H2O=2,16г/18г/моль=0,12моль
n H=2*n H2O=0,24моль
m H=0,24 г
таким образом мы понимаем, что в состав вещества действительно входит оксиген, масса которого будет равна
m O=m CxHyOz-m C-mH=1,8г-1,08г-0,24г=0,48г
n O=0,48г/16г/моль=0,03моль
x:y:z= n C:nH: nO=0,09:0,24:0,03=3:8:1
C3H8O молярная масса действительно 60 г/моль
C3H7OH