при сливании 200 г хлорида бария с массовой долей 8% 90 г хромата натрия с массовой долей 10% выпал осадок BaCrO4. Рассчитайте массовую долю хлорида бария в образовавшемся растворе
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m(Ba(NO3)2) = 200*0,1 = 16 г
n(Ba(NO3)2) = 16/261 = 0,06 моль
m(K2CrO4) = 5*0,11 = 0,55 г
n(K2CrO4) = 0,55/194 = 0,0028 моль НЕДОСТАТОК
Ba(NO3)2 +K2CrO4 = BaCrO4 +2KNO3
n(KNO3) = 2* 0,0028 = 0,0056 моль m(KNO3) = 0,0056 *101 =0,57 г
n(BaCrO4) = 0,0028 моль m(BaCrO4) = 0,0028 *253 = 0,70 г
m(раствора) = 160+5-0,7 = 164,3 г
w = 0,57/164,3 = 0,0034 или 0,34%