Verified answer

Дано:

n(C6H12O6) = 0,25 моль

η(С2Н5ОН) = 80% или 0,8

найти:

m(C2H5OH) -?

Решение

М(C2H5OH) = 46 г/моль

Составляем УХР и находим теоретический выход количества этанола:

С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2СО2

Из УХР видим, что ν(С2Н5ОН) = 2ν(С6Н12О6) = 2*0,25 моль = 0,5 моль

Находим практический выход количества вещества этанола:

νпр.(С2Н5ОН) = ν(С2Н5ОН)* η(С2Н5ОН)

νпр.(С2Н5ОН) = 0,5 моль*0,8 = 0,4 моль

находим практическую массу этанола:

m(C2H5OH) = νпр.(С2Н5ОН)*М(C2H5OH)

m(C2H5OH) = 0,4 моль*46 г/моль = 18,4 г

Ответ: 18,4 г